Kelas X 13. Gaya Antar Molekul

🔎 Seri: Mengerti Kimia — Gaya Antar Molekul (Kelas X)

Sasaran: Kelas X ｜ Durasi: 6–12 menit

Pemantik: demonstrasi kapilaritas, tetesan air pada permukaan berbeda, atau perbandingan titik didih beberapa senyawa sederhana (efek gaya antar molekul).

• Mengidentifikasi jenis gaya antar molekul: gaya London (dispersi), dipol–dipol, dan ikatan hidrogen.
• Mengaitkan kekuatan gaya antar molekul dengan sifat makroskopis: titik didih, titik leleh, viskositas, tegangan permukaan.
• Mengurutkan senyawa sederhana berdasarkan kekuatan gaya antar molekul.
• Mendeskripsikan contoh sehari-hari akibat gaya antar molekul (air, alkohol, minyak, I2, CO2).

Ringkasan materi — Gaya Antar Molekul

• Gaya London (dispersion): ada pada semua molekul; dominan pada molekul nonpolar; meningkat dengan massa mol dan permukaan kontak.
• Dipol–dipol: terjadi pada molekul polar; orientasi muatan berlawanan meningkatkan tarik-menarik antarmolekul.
• Ikatan hidrogen: kasus khusus dipol–dipol yang kuat (H—F, H—O, H—N); sangat memengaruhi titik didih/tegangan permukaan (contoh: air).
• Akibat pada sifat fisika: semakin kuat gaya antar molekul → semakin tinggi titik didih/leleh, semakin rendah tekanan uap, tegangan permukaan meningkat.

Materi lengkap (PDF)

⤓ Unduh Materi (PDF) Buka di Drive PDF / Slide — sumber materi

Simulasi singkat: Urutkan 3 zat berdasarkan perkiraan titik didih (kekuatan IMF)

Pilih tiga zat, tekan "Analisis". Sistem memberi prediksi urutan titik didih dari tertinggi → terendah dan alasannya singkat.

-- Pilih zat 1 -- H₂O (polar, H-bond) Etanol (polar, H-bond lemah) Metana (nonpolar, London) Iodin (nonpolar, besar massa → dispersion kuat) CO₂ (nonpolar, gas pada STP) -- Pilih zat 2 -- H₂O Etanol Metana Iodin CO₂ -- Pilih zat 3 -- H₂O Etanol Metana Iodin CO₂

Catatan: simulasi bersifat pedagogis—berdasarkan konsep IMF umum (H-bond > dipol > London; massa & polarizabilitas mempengaruhi dispersion).

Pilih jawaban lalu tekan Cek. Pilihan berubah warna saat dipilih.

1) Gaya intermolekul manakah yang paling kuat di antara berikut?

Gaya London (dispersi) Dipol–dipol Ikatan hidrogen

2) Pada kelompok molekul nonpolar (mis: CH4, C2H6, I2), faktor apa yang membuat titik didih meningkat?

Polaritas Massa mol & kekuatan gaya London Ikatan hidrogen

3) Mengapa titik didih H₂O (100°C) lebih tinggi daripada NH₃ (−33°C) meski keduanya membentuk ikatan hidrogen?

Karena kepadatan berbeda Karena H₂O dapat membentuk lebih banyak H-bond per molekul Karena tekanan atmosfer

4) Salah satu akibat kuatnya ikatan hidrogen pada air adalah…

Tegangan permukaan relatif tinggi Tidak larut dalam air Memiliki panas penguapan sangat rendah

5) Mana yang memiliki titik didih paling tinggi: CH4, I2, H2O ?

CH₄ I₂ H₂O

6) Jika gaya antar molekul suatu cairan melemah (mis. karena pemutusan ikatan H), maka cairan tersebut cenderung…

Lebih mudah menguap (tekanan uap naik) Menjadi padat Titik didih naik

7) Molekul HCl bersifat polar. Gaya antar molekul utama pada HCl adalah…

Gaya London Dipol–dipol Ikatan kovalen

8) Prinsip "like dissolves like" menjelaskan mengapa garam larut lebih baik dalam air (polar). Ini terkait dengan…

Kinetika reaksi Kelembaban Kekuatan interaksi polar antara solut & pelarut

9) Properti permukaan cairan yang paling dipengaruhi oleh gaya antar molekul adalah…

Tegangan permukaan Warna Kelarutan

10) Gas mulia (He, Ne, Ar) memiliki titik didih sangat rendah karena…

Ikatan hidrogen kuat Tarik-menarik antarmolekul sangat lemah (London kecil) Reaktivitas kimia tinggi

Tuliskan 2–3 kalimat: Beri contoh sehari-hari (mis. mengapa minyak dan air tidak bercampur) dan kaitkan dengan gaya antar molekul.

Refleksi tersimpan (lokal).

Kata kunci: gaya antar molekul, gaya London, dipol-dipol, ikatan hidrogen, tegangan permukaan, titik didih

Deskripsi: Media interaktif untuk siswa Kelas X: video, ringkasan materi, PDF (embed + unduh), simulasi pemeringkatan titik didih, 10 soal interaktif, dan refleksi.