Teori Asam basa

• Membedakan definisi asam–basa menurut Arrhenius, Brønsted–Lowry, dan Lewis.
• Menentukan pasangan asam–basa konjugat dan arah kesetimbangan sederhana.
• Menganalisis derajat keasaman (pH/pOH), Ka/Kb, serta faktor yang memengaruhi kekuatan asam–basa.
• Memprediksi hasil netralisasi dan perubahan pH (kualitatif) pada titrasi asam–basa.

Slide Materi Teori Asam Basa

⬇️ Unduh Materi Format: Google Drive

Catatan: Anda bisa menambah video pemantik di compose view dengan menyisipkan iframe YouTube di atas/bawah viewer ini.

Model	Definisi	Contoh singkat
Arrhenius	Asam → menghasilkan H+ di air; Basa → menghasilkan OH− di air.	HCl → H+ + Cl− ; NaOH → Na+ + OH−
Brønsted–Lowry	Asam = donor proton; Basa = akseptor proton.	NH3 + H2O ⇌ NH4+ + OH−
Lewis	Asam = akseptor pasangan elektron; Basa = donor pasangan elektron.	BF3 (asam) + :NH3 (basa) → kompleks

Panduan Cepat

• pH = −log[H⁺] ; pOH = −log[OH⁻] ; pH + pOH = 14 (25°C).
• Ka·Kb = K_w ; Asam kuat → Ka besar, basa kuat → Kb besar.
• Asam–basa konjugat: HA/ A⁻, BH⁺/ B.

Pilih jawaban. Klik Cek untuk umpan balik, lalu Rekap Skor. Pilihanmu akan tersorot otomatis. ✨

1) Model yang mendefinisikan asam sebagai penghasil H⁺ di air adalah…

Arrhenius Brønsted–Lowry Lewis

2) Dalam Brønsted–Lowry, basa adalah…

Donor proton Akseptor proton Akseptor pasangan elektron

3) BF₃ bereaksi dengan NH₃ membentuk aduk koordinasi. Model yang paling tepat menjelaskan ini adalah…

Arrhenius Brønsted–Lowry Lewis

4) Pasangan konjugat yang benar pada reaksi NH₃ + H₂O ⇌ NH₄⁺ + OH⁻ adalah…

NH₄⁺ / NH₃ NH₃ / OH⁻ H₂O / NH₄⁺

5) Larutan dengan [H⁺] = 1×10⁻³ M memiliki pH…

3 11 7

6) Asam kuat cenderung memiliki nilai…

Ka kecil Ka besar Kb besar

7) Pada 25°C, hubungan pH dan pOH memenuhi jumlah konstan sebesar…

7 10 14

8) Titrasi HCl (asam kuat) dengan NaOH (basa kuat) pada titik ekivalen menghasilkan larutan yang bersifat…

Asam Basa Netral

9) NH₃ dalam air tergolong…

Asam kuat Basa lemah Basa kuat

10) Menambahkan sedikit asam kuat ke larutan akan…

Menaikkan pH Menurunkan pH Tidak mengubah pH

Tulis 1 paragraf yang membandingkan Arrhenius, Brønsted–Lowry, dan Lewis menggunakan satu contoh reaksi yang sama. Sebutkan pasangan konjugat dan prediksi pH larutan hasilnya.

Kata kunci: teori asam basa, Arrhenius, Brønsted–Lowry, Lewis, pH, Ka Kb, titrasi asam basa.

Deskripsi: Template interaktif tanpa video—siap tambah iframe YouTube di compose view, materi tersemat dari Drive, dan 10 soal dengan sorotan pilihan.