Hidrolisis dan Buffer
- Menjelaskan konsep hidrolisis garam dan menentukan sifat larutan (asam/basa/netral).
- Menyusun persamaan reaksi hidrolisis dan menghitung pH sederhana.
- Membedakan buffer asam dan buffer basa, serta fungsi penyangga pH.
- Menerapkan persamaan Henderson–Hasselbalch pada sistem penyangga ideal.
- Menganalisis faktor yang memengaruhi kapasitas buffer dan efek pengenceran.
Catatan: Section ini bisa kamu edit langsung di compose view — cukup ganti tautan/teks tanpa menyentuh script lain.
Analogi Buffer: “Satpam pH”
Bayangkan pH kelas = suasana kelas. Buffer adalah satpam yang menenangkan kelas saat ada “gangguan” asam/basa kecil. Selama jumlah satpam (asam lemah/basa lemah + konjugatnya) masih banyak dan ratio keduanya tidak berubah jauh, suasana (pH) relatif stabil.
Ringkas Hidrolisis Garam
| Asal Garam | Contoh | Sifat Larutan | Keterangan |
|---|---|---|---|
| Kuat + Kuat | NaCl, KNO₃ | Netral | Tidak terhidrolisis signifikan |
| Kuat + Lemah (basa kuat + asam lemah) | CH₃COONa | Basa | Ion asetat terhidrolisis → OH⁻ |
| Lemah + Kuat (asam kuat + basa lemah) | NH₄Cl | Asam | NH₄⁺ terhidrolisis → H₃O⁺ |
| Lemah + Lemah | NH₄CH₃COO | Tergantung Ka vs Kb | pH ditentukan perbandingan kekuatan |
Pilih jawaban. Klik Cek untuk umpan balik, lalu Rekap Skor. Jawaban yang kamu pilih otomatis tersorot. 🟣
Rancang prosedur singkat menyiapkan 500 mL buffer asetat pH 4,76 dari CH₃COOH 0,5 M dan CH₃COONa 0,5 M. Jelaskan alasan pemilihan rasio berdasarkan persamaan Henderson–Hasselbalch.
Kata kunci: hidrolisis garam, larutan penyangga, buffer asam, buffer basa, Henderson–Hasselbalch, kapasitas buffer, pH.
Deskripsi: Materi semat Drive + analogi “satpam pH”, tabel hidrolisis garam, dan 12 soal interaktif dengan sorotan jawaban terpilih.
Post a Comment for "Hidrolisis dan Buffer"