Fase F Kelas XI Ikatan Kimia dan Bentuk Molekul

Fokus bab ini: Kestabilan Atom, Ikatan Ion/Kovalen/Logam, Teori Domain Elektron (VSEPR), serta Bentuk Geometri Molekul & Polaritas. Materi dikemas modular dengan card, accordion, tabel responsif, dan latihan singkat.

⬇️ Unduh Modul Bab 2 (PDF) 🔗 Buka di Google Drive

🎯 Tujuan Akhir

• Menjelaskan dorongan atom mencapai kestabilan (oktet/duet).
• Membedakan ikatan ion, kovalen (tunggal/rangkap/koordinasi), dan logam.
• Menerapkan VSEPR untuk memprediksi bentuk geometri & sudut ikatan.
• Menentukan polaritas molekul dari bentuk & kepolaran ikatan.

🧰 Prasyarat Mini

• Konfigurasi elektron & elektron valensi.
• Ke-elektronegatifan (tren periodik dasar).
• Gambaran pasangan elektron ikatan vs bebas.

🧩 Kestabilan Atom

Atom cenderung mencapai konfigurasi stabil (oktet/duet) dengan transfer atau sharing elektron.

🧲 Ikatan Ion

Terjadi akibat serah-terima e⁻ antara logam ↔ nonlogam (gaya elektrostatik). Contoh: NaCl, MgO.

🔗 Ikatan Kovalen

Berbagi pasangan e⁻ antarnonlogam: tunggal (H₂), rangkap (O₂), rangkap tiga (N₂), koordinasi (NH₄⁺).

⚙️ Ikatan Logam

Kation logam dalam lautan e⁻ terdelokalisasi → konduktivitas & kemuluran tinggi.

1) Ikatan Ion

• Terbentuk antara logam (melepas e⁻) & nonlogam (menerima e⁻).
• Sifat: titik leleh/ didih tinggi, rapuh, konduktor saat leleh/larutan.
• Contoh: NaCl(s), CaF₂(s), MgO(s).

2) Ikatan Kovalen

• Berbagi pasangan e⁻ antar nonlogam; polaritas ditentukan ΔEN.
• Kovalen koordinasi: pasangan e⁻ berasal dari satu atom donor (BF₃–NH₃).
• Sifat: titik leleh/ didih bervariasi; banyak yang tidak menghantarkan listrik.

3) Ikatan Logam

• Elektron valensi terdelokalisasi membentuk “lautan e⁻”.
• Sifat: konduktor listrik/panas, mengilap, ulet, dapat ditempa.
• Paduan (alloy) memodifikasi sifat: baja, kuningan, perunggu.

4) Teori Domain Elektron (VSEPR)

• Bentuk molekul meminimalkan tolak-menolak pasangan e⁻ (ikatan & bebas).
• Pasangan bebas menekan sudut ikatan lebih besar daripada pasangan ikatan.
• Tentukan: pusat atom, jumlah domain (AXmEn), lalu prediksi bentuk.

📐 Bentuk Geometri Molekul & Polaritas

Tipe (AXmEn)	Nama Bentuk	Sudut Ikatan (≈)	Contoh	Polaritas
AX2E0	Linear	180°	CO₂	Non-polar (simetris)
AX3E0	Trigonal planar	120°	BF₃	Non-polar (simetris)
AX2E1	V-bengkok	< 120°	SO₂	Polar
AX4E0	Tetrahedral	109,5°	CH₄	Non-polar
AX3E1	Trigonal piramida	~107°	NH₃	Polar
AX2E2	V-bengkok	~104,5°	H₂O	Polar
AX5E0	Trigonal bipiramida	90° & 120°	PCl₅	Non-polar (simetris)
AX6E0	Oktahedral	90°	SF₆	Non-polar (simetris)

⚡ Latihan Cepat (tulis di buku)

1. Tentukan jenis ikatan dominan pada: NaCl, H₂O, CO₂, Fe.
2. Tuliskan pasangan ikatan vs bebas untuk NH₃, H₂O, SO₂.
3. Prediksi bentuk & polaritas: BF₃, CH₂O, CCl₄.

💭 Refleksi

Mengapa molekul simetris cenderung non-polar walau tiap ikatan bisa polar? Jelaskan dengan contoh.

📌 Gunakan notasi AXmEn untuk mempercepat prediksi bentuk. Ingat: pasangan bebas menurunkan sudut ikatan relatif terhadap idealnya.