Bab 3: Hukum Dasar Kimia dan Aplikasinya

Agenda

Mengenal hukum Lavoisier, Proust, dan Dalton beserta ciri reaksi kimia dan aplikasinya dalam kehidupan sehari-hari.

🎯 Tujuan Pembelajaran

• Menjelaskan ciri-ciri reaksi kimia.
• Memahami Hukum Lavoisier (kekekalan massa).
• Memahami Hukum Proust (perbandingan tetap).
• Memahami Hukum Dalton (perbandingan berganda).
• Memahami Hukum Gay Lussac
• Memahami Hipotesis Avogadro
• Mengaitkan hukum dasar kimia dengan fenomena sehari-hari.

📝 Ringkasan Materi

1. Ciri-ciri Reaksi Kimia: perubahan warna, terbentuk gas, endapan, perubahan suhu, bau, cahaya.
2. Hukum Lavoisier: Massa zat sebelum reaksi = massa zat sesudah reaksi.
3. Hukum Proust: Perbandingan massa unsur dalam senyawa selalu tetap.
4. Hukum Dalton: Jika dua unsur membentuk lebih dari satu senyawa, perbandingan massa unsur yang tetap adalah bilangan bulat dan sederhana.
5. Hukum Gay Lussac: Pada suhu dan tekanan yang sama, gas-gas yang bereaksi dan hasil reaksi akan berbanding sebagai bilangan bulat dan sederhana
6. Hipotesis Avogadro: Gas-gas yang memiliki volume sama, pada kondisi suhu dan tekanan yang sama mempunyai jumlah molekul yang sama.
7. Aplikasi: pembakaran kayu, pembuatan garam dapur, reaksi air + CO₂ dalam minuman bersoda, dan industri pupuk.

📘 Hukum Dasar Kimia 

⬇️ Download  🔗 Buka di Tab Baru

🧩 Kuis Interaktif — Hukum Dasar Kimia

Gunakan keyboard: 1–4 pilih • Enter lanjut • R ulang

Soal 0/5

🎮 Daily Quest

1. Tuliskan contoh reaksi kimia yang menunjukkan perubahan warna atau terbentuknya gas.
2. Buat kalimat yang menjelaskan Hukum Lavoisier dengan contoh sederhana.
3. Cari contoh dalam kehidupan sehari-hari yang sesuai dengan Hukum Dalton.

Format jawaban: nomor + jawaban + penjelasan singkat.